當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年山東省棗莊市滕州五中高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）> 試題詳情

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性
逐漸減弱
逐漸減弱
；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是
D
D
（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法
BC
BC

A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
⑤寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
．

【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究實驗；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．

【答案】逐漸減弱；D；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；BC；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：80引用：2難度：0.3

相似題

1．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：

與鹽酸反應(yīng)最劇烈，

與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為

；
（3）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗證NaOH的堿性大于NH₃?H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：

，

．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為

．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
解析

2．某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是

，則下列判斷正確的是

。
A．原子序數(shù)：Y＞Z＞X
B．原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z
C．原子半徑：Y＞Z＞X
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強
Ⅱ．（1）同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，分別寫出過氧化銣與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

，過量的RbOH與AlCl₃反應(yīng)的離子方程式

。
（2）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g,當(dāng)該合金與足量水反應(yīng)時，可得到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，則另一種堿金屬可能是

（填序號）
a.Li
b.Na
c.K
d.Cs

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7

解析

3．某同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）完善下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論．

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲：

．
乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：

．

（2）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是

（填字母）．
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
（3）上一題（2）中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是

，涉及的離子方程式為

．

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.6

解析

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實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中	金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈
2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y（形狀相同），分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。	金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	甲：．乙：溶液由無色變?yōu)樽攸S色	結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：．