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2020-2021學(xué)年黑龍江省哈工大附中高一(下)期末化學(xué)試卷
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試題詳情
隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。利用NH
3
的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH
3
(g)+6NO(g)?5N
2
(g)+6H
2
O(l)△H<0
(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH
3
):n(NO)=2:3充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
AE
AE
。
A.c(NH
3
):c(NO)=2:3
B.n(NH
3
):n(N
2
)不變
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變
E.1mol N-H鍵斷裂的同時(shí),生成1mol O-H鍵
(2)某研究小組將2mol NH
3
、3mol NO和一定量的O
2
充入2L密閉容器中,在Ag
2
O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。
①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=
0.171mol/(L?min)
0.171mol/(L?min)
。
②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N
2
的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是
平衡逆向移動(dòng)
平衡逆向移動(dòng)
。
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
;
轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
.
【答案】
AE;0.171mol/(L?min);平衡逆向移動(dòng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:33
引用:6
難度:0.6
相似題
1.
在一定條件下的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)2SO
2
(g)+O
2
(g)
催化劑
△
2SO
3
(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
B.SO
2
、O
2
、SO
3
的濃度相等
C.SO
2
的濃度保持不變
D.SO
2
、O
2
、SO
3
的體積比為2:1:2
發(fā)布:2024/10/26 10:0:2
組卷:62
引用:1
難度:0.5
解析
2.
已知:NO
2
(g)+SO
2
(g)?SO
3
(g)+NO(g)?,F(xiàn)將體積之比為1:2的NO
2
和SO
2
的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.NO
2
(g)和SO
2
(g)的濃度保持不變
D.每消耗1molSO
2
,同時(shí)消耗0.5molSO
3
(g)
發(fā)布:2024/10/25 1:0:1
組卷:30
引用:4
難度:0.7
解析
3.
在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng):3SiCl
4
(g)+2N
2
(g)+6H
2
(g)?Si
3
N
4
(s)+12HCl(g)。不能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
A.3v(N
2
)
逆
=v(H
2
)
正
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
C.c(N
2
):c(H
2
):c(HCl)=1:3:6
D.混合氣體密度保持不變
發(fā)布:2024/10/27 20:0:1
組卷:411
引用:6
難度:0.5
解析
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