Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）。請回答下列問題：
（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為 H2SO4（濃）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑H2SO4（濃）+NaCl △ NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl △ Na2SO4+2HCl↑。
（2）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 4HCl+O2催化劑△2H2O+2Cl24HCl+O2催化劑△2H2O+2Cl2。
（3）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，得到的還原產物為 0.40.4mol。
方法二：實驗室常用氯酸鉀（KClO3）、草酸（H2C2O4）和硫酸溶液共熱制備。
有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。
①C裝置的作用為 安全瓶，防倒吸安全瓶，防倒吸。
②B中反應產物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應的過程為：H2C2O4H2C2O4→CO2CO2 （用化學式表示）。
③寫出裝置D中除去Mn2+ （已知Mn2+轉化為MnO2）的離子方程式：2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+。
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催化劑
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催化劑
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】H2SO4（濃）+NaCl NaHSO4+HCl↑或H2SO4（濃）+2NaCl Na2SO4+2HCl↑；4HCl+O22H2O+2Cl2；0.4；安全瓶，防倒吸；H2C2O4；CO2；2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
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催化劑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.5
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（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
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