黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s11s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，能量最高的原子軌道有55種空間伸展方向。
（2）[Cr（H2O）3（NH3）3]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O、NO、N，NH3的VSEPR模型為四面體四面體，H2O中氧原子的雜化類型為sp3sp3。
（3）H2O的穩(wěn)定性大于大于（填大于或小于）NH3的穩(wěn)定性，請用共價鍵知識解釋原因：因為O-H鍵長＜N-H鍵長，O-H鍵能＞N-H鍵能，所以H2O穩(wěn)定性＞NH3穩(wěn)定性因為O-H鍵長＜N-H鍵長，O-H鍵能＞N-H鍵能，所以H2O穩(wěn)定性＞NH3穩(wěn)定性。
（4）元素鐵和錳的逐級電離能如圖所示，元素X是FeFe（填元素符號），判斷理由是Fe2+的價電子排布式為3d6，Mn2+的價電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比Fe2+難失去第3個電子，所以I3（Mn）＞I3（Fe）（或者Fe3+的價電子排布式為3d5，Mn3+的價電子排布式為3d4，F(xiàn)e3+處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比Mn3+難失去第4個電子，所以I4（Fe）＞I4（Mn）Fe2+的價電子排布式為3d6，Mn2+的價電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比Fe2+難失去第3個電子，所以I3（Mn）＞I3（Fe）（或者Fe3+的價電子排布式為3d5，Mn3+的價電子排布式為3d4，F(xiàn)e3+處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比Mn3+難失去第4個電子，所以I4（Fe）＞I4（Mn）。
（5）Fe與CO能形成一種重要的催化劑Fe（CO）5，該分子中σ和π鍵個數(shù)比為1：11：1，C、O元素的第一電離能是C＜＜O。（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）Fe3+可用SCN-檢驗，類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N））和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸異硫氰酸（填名稱），原因是分子間有氫鍵分子間有氫鍵。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；5；O、N；四面體；sp3；大于；因為O-H鍵長＜N-H鍵長，O-H鍵能＞N-H鍵能，所以H2O穩(wěn)定性＞NH3穩(wěn)定性；Fe；Fe2+的價電子排布式為3d6，Mn2+的價電子排布式為3d5，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比Fe2+難失去第3個電子，所以I3（Mn）＞I3（Fe）（或者Fe3+的價電子排布式為3d5，Mn3+的價電子排布式為3d4，F(xiàn)e3+處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比Mn3+難失去第4個電子，所以I4（Fe）＞I4（Mn）；1：1；＜；異硫氰酸；分子間有氫鍵
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.7
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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