實(shí)驗(yàn)室研究從煉銅煙灰（主要成分為CuO、Cu2O、ZnO、PbO等）中分別回收銅、鉛元素的流程如圖：
已知：Cu+在酸性環(huán)境中能轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+。
（1）“酸浸”過程中，金屬元素均由氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，其中Cu2O生成CuSO4的化學(xué)方程式為 2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O。Cu2O粉末和Cu粉末外觀均為紅色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)室制得的Cu粉中是否混有Cu2O 取適量的Cu粉樣品，加入足量的硫酸溶解，充分反應(yīng)后，若溶液變藍(lán)，說明樣品中含有Cu2O，否則則無取適量的Cu粉樣品，加入足量的硫酸溶解，充分反應(yīng)后，若溶液變藍(lán)，說明樣品中含有Cu2O，否則則無。
（2）“置換”過程中，鐵屑加入初期反應(yīng)速率迅速加快，其可能原因有：①反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快，②鐵置換出的Cu附著在鐵屑表面，與鐵屑形成原電池，加快反應(yīng)速率鐵置換出的Cu附著在鐵屑表面，與鐵屑形成原電池，加快反應(yīng)速率；鐵屑完全消耗后，銅的產(chǎn)率隨時(shí)間延長(zhǎng)而下降，其可能的原因?yàn)?鐵屑消耗后，隨時(shí)間延長(zhǎng)，溶液中生成的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與置換出的Cu反應(yīng)，生成可溶性銅鹽，降低了Cu的產(chǎn)率鐵屑消耗后，隨時(shí)間延長(zhǎng)，溶液中生成的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與置換出的Cu反應(yīng)，生成可溶性銅鹽，降低了Cu的產(chǎn)率。
（3）已知：PbSO4、PbCl2均難溶于水，25℃時(shí)，PbSO4（s）+2Cl-（aq）?PbCl2（s）+SO42-（aq）。一定條件下，在不同濃度的NaCl溶液中，溫度對(duì)鉛浸出率的影響、PbCl2的溶解度曲線分別如圖所示。
結(jié)合題給信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整利用酸浸后的濾渣制備PbCl2晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的濾渣，加入一定量5mol/LNaCl溶液，在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時(shí)間后趁熱過濾；將濾液冷卻至 室溫結(jié)晶，過濾；向?yàn)V液中補(bǔ)充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次加入一定量5mol/LNaCl溶液，在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時(shí)間后趁熱過濾；將濾液冷卻至 室溫結(jié)晶，過濾；向?yàn)V液中補(bǔ)充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次。（可選用的試劑有：蒸餾水，5mol?L-1NaCl溶液，1mol?L-1NaCl溶液，NaCl固體）
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O；取適量的Cu粉樣品，加入足量的硫酸溶解，充分反應(yīng)后，若溶液變藍(lán)，說明樣品中含有Cu2O，否則則無；鐵置換出的Cu附著在鐵屑表面，與鐵屑形成原電池，加快反應(yīng)速率；鐵屑消耗后，隨時(shí)間延長(zhǎng)，溶液中生成的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與置換出的Cu反應(yīng)，生成可溶性銅鹽，降低了Cu的產(chǎn)率；加入一定量5mol/LNaCl溶液，在90℃條件下攪拌使其充分反應(yīng)，一段時(shí)間后趁熱過濾；將濾液冷卻至 室溫結(jié)晶，過濾；向?yàn)V液中補(bǔ)充適量NaCl固體，循環(huán)浸取酸浸渣2次
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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