軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如圖。
（1）“浸出”時(shí)所加的X酸是H2SO4H2SO4（填化學(xué)式），浸出渣的主要成分為SiO2SiO2（填化學(xué)式）。為了提高浸出速率，可采取哪些措施粉碎礦石粉碎礦石、進(jìn)行攪拌進(jìn)行攪拌？（回答兩點(diǎn)）。
（2）浸出過(guò)程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO42-MnO2+SO2=Mn2++SO42-。
（3）第1步除雜，加過(guò)氧化氫的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子將亞鐵離子氧化成鐵離子，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2OH2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O。第2步除雜，主要將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫(xiě)出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式：MnF2+Mg2+=MgF2MnF2+Mg2+=MgF2。（已知：MnF2的Ksp=5.6×10-3；MgF2的Ksp=8.0×10-11）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7×1077×107。
（4）取少量MnSO4?H2O溶于水，配成溶液，測(cè)其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++2H2O=Mn（OH）2+2H+Mn2++2H2O=Mn（OH）2+2H+。（用離子方程式表示）
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】H2SO4；SiO2；粉碎礦石；進(jìn)行攪拌；MnO2+SO2=Mn2++SO42-；將亞鐵離子氧化成鐵離子；H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；MnF2+Mg2+=MgF2；7×107；Mn2++2H2O=Mn（OH）2+2H+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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