X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，信息如下表。
| 元素編號 | 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) |
| X | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
| Y | 其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 |
| Z | 短周期元素中原子半徑最大 |
| W | 其氧化物是兩性氧化物 |
| Q | 同周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 |
第二周期第ⅦA族
第二周期第ⅦA族
。（2）Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
（3）Y、W、Q的簡單離子半徑由大到小的順序是
Cl-＞F-＞Al3+
Cl-＞F-＞Al3+
（用離子符號表示）。（4）某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗。
已知：H2SiO3是一種難溶于水的白色物質(zhì)。
①M為
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式），其作用是 除去CO2中混有的HCl
除去CO2中混有的HCl
。②能說明X元素的非金屬性比硅元素強的實驗現(xiàn)象是
盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
。（5）元素Z與W相比，金屬性較弱的是
鋁
鋁
（填元素名稱），請寫出能證明這一結(jié)論的實驗事實 NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物
NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物
（列舉一條）。【答案】第二周期第ⅦA族；；Cl-＞F-＞Al3+；NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；鋁；NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物
；Cl-＞F-＞Al3+；NaHCO3；除去CO2中混有的HCl；盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；鋁；NaOH是強堿，而Al（OH）3屬于兩性氫氧化物【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：27引用：3難度：0.7
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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