硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝基的炸藥等。有機(jī)化工中也用硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若稀HNO3只被還原成NO。
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OFe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
③若28克鐵與含1.8爾硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量之比7：37：3。
④上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為4040g。
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3-濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：1010Al+66NO3-+44OH-═1010AlO2-+33N2↑+2H2O2H2O
②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是10：310：3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2是672672mL。
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；7：3；40；10；6；4；10；3；2H2O；10：3；672
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：64引用：4難度：0.5
相似題
-
1．根據(jù)下列兩個反應(yīng)判斷：2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，下列敘述中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.9 -
2．實(shí)驗(yàn)證明，在一定溫度和壓強(qiáng)下，用銅的化合物做催化劑，甲烷（CH4）與氧氣反應(yīng)只生成甲醇（CH3OH）。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/7 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．將適量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：22引用：2難度：0.6
把好題分享給你的好友吧~~