工業(yè)合成氨是解決人類的生存問(wèn)題的方法之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示，對(duì)圖中線間距離窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92-92
kJ?mol-1，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為
Nad+3Had?NHad+2Had或Nad+Had?NHadNad+3Had?NHad+2Had或Nad+Had?NHad
。
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）=1：3時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：
則500℃時(shí)：
①平衡常數(shù)KP（30MPa）
==
KP（100MPa）。（填“＜”、“=”、“＞”）
②30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為
33.3%33.3%
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。用平衡分壓表示平衡常數(shù)KP=
（30×20%）2（30×20%）（30×60%）3（30×20%）2（30×20%）（30×60%）3
（列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn)）。
（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀反應(yīng)過(guò)程如圖所示，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的有機(jī)溶液。
①陰極區(qū)生成NH3的電極反應(yīng)式為
N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-
。
②下列說(shuō)法正確的是
ABAB
（填標(biāo)號(hào)）。
A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性
B．選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置
C．保持電流強(qiáng)度不變，升高溶液的溫度，可以加快電解反應(yīng)的速率
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
（
30
×
20
%
）
2
（
30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
【答案】-92；Nad+3Had?NHad+2Had或Nad+Had?NHad；=；33.3%；；N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-；AB
（
30
×
20
%
）
2
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30
×
20
%
）
（
30
×
60
%
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：3難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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