鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。
(1)TiO
2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性?;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl
4+4CH
3CH
2OH+4NH
3═Ti(OCH
2CH
3)
4+4NH
4Cl
①Ti(OCH
2CH
3)
4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類(lèi)型為
分子晶體
分子晶體
②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是
O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式1s22s22p3和1s22s22p2,前者是半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),比后者穩(wěn)定,所以第二電離能,前者大于后者
O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式1s22s22p3和1s22s22p2,前者是半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),比后者穩(wěn)定,所以第二電離能,前者大于后者
;
③NH
4Cl中存在的作用力有
配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵
配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵
,NH
4Cl熔沸點(diǎn)高于CH
3CH
2OH的原因是
前者為離子晶體,后者為分子晶體(或離子鍵強(qiáng)于分子間作用力),離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)
前者為離子晶體,后者為分子晶體(或離子鍵強(qiáng)于分子間作用力),離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)
,Ti(OCH
2CH
3)
4分子中C原子的雜化形式為
sp3
sp3
。
(3)鈦酸鍶(SrTiO
3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于
棱心
棱心
位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長(zhǎng)為
m(列出表達(dá)式)。
【答案】[Ar]3d
54s
1;分子晶體;O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式1s
22s
22p
3和1s
22s
22p
2,前者是半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),比后者穩(wěn)定,所以第二電離能,前者大于后者;配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵;前者為離子晶體,后者為分子晶體(或離子鍵強(qiáng)于分子間作用力),離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn);sp
3;棱心;