X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表中原子序數依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子核外電子分布在三種不同的能級上，且各個能級所填充的電子數相同，基態(tài)Z原子的能級數與X相同，含有2個未成對電子，X、W位于同一主族，基態(tài)R原子的價電子排布式為nsN-1np8-N，Q位于周期表的ds區(qū)，第ⅠB族。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Y原子的軌道表示式為
，基態(tài)Q+的核外電子排布式為1s22s22p63s22p63d101s22s22p63s22p63d10。
（2）NaYZ2常用于絲綢、亞麻的漂白劑，金屬熱處理劑，鋼材緩蝕劑等。NaYZ2中陰離子的立體構型為V形V形，中心原子的雜化方式為sp2雜化sp2雜化，與其互為等電子體的分子為SO2、O3SO2、O3。（填化學式，任寫兩種）
（3）XR4和WR4的分子結構相似，均為非極性非極性分子（填“極性”或“非極性”），XR4的熱穩(wěn)定性強于WR4，原因C-Cl的鍵長小于Si-Cl鍵的鍵長，C-Cl的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能C-Cl的鍵長小于Si-Cl鍵的鍵長，C-Cl的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能。
（4）WZ2的熔點大于XZ2，理由是SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體。
（5）美國布朗大學化學學院孫守恒教授課題組團隊報道了一種新型的鈣鈦礦型（由Y和Q元素組成）納米立方催化劑。晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為Cu3NCu3N。
②若晶胞參數為apm,NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度ρ=2.06×1032NA×a32.06×1032NA×a3g?cm-3。（用含a、NA的代數式表示）
2
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N
A
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3
【考點】晶胞的計算．
【答案】；1s22s22p63s22p63d10；V形；sp2雜化；SO2、O3；非極性；C-Cl的鍵長小于Si-Cl鍵的鍵長，C-Cl的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能；SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體；Cu3N；
；1s22s22p63s22p63d10；V形；sp2雜化；SO2、O3；非極性；C-Cl的鍵長小于Si-Cl鍵的鍵長，C-Cl的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能；SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體；Cu3N；2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5