研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。
（1）NH3的電子式是
。
（2）NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）。
（3）①已知：SO2生成SO3總反應方程式是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）。此反應可通過如下兩步完成：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。寫出第二步的化學方程式NO2+SO2═SO3+NONO2+SO2═SO3+NO。
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol,5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是75%75%。
（4）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。
①制備少量NaClO2，其裝置如圖2所示。裝置Ⅰ控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點：11℃），反應的離子方程式是SO2+2ClO-═2ClO2+SO42-SO2+2ClO-═2ClO2+SO42-，裝置Ⅱ中反應生成NaClO2，此反應中作為氧化劑的是ClO2ClO2。反應后裝置Ⅲ中溶液中陰離子除了ClO-、ClO-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-SO42-。
②用制得的NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n（H2O2）n（NaClO2）、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是pH在5.5～6.0，n（H2O2）n（NaClO2）=6：1pH在5.5～6.0，n（H2O2）n（NaClO2）=6：1。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化）pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化）。
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
C
l
O
2
）
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
C
l
O
2
）
n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
C
l
O
2
）
【答案】；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NO2+SO2═SO3+NO；75%；SO2+2ClO-═2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-；pH在5.5～6.0，=6：1；pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化）
；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NO2+SO2═SO3+NO；75%；SO2+2ClO-═2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-；pH在5.5～6.0，n
（
H
2
O
2
）
n
（
N
a
C
l
O
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.7
相似題
-
1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
相關試卷