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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年吉林省長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

回答下列問(wèn)題：
（1）碳原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p²

。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是

N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定

。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

。

電離能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)。

元素	I₁/eV	I₂/eV	I₃/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列說(shuō)法正確的是

（填字母）。
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)
B．乙的化合價(jià)為+1價(jià)
C．丙不可能為非金屬元素
D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		Mn	Fe
電離能/（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1 509	1561
	I₃	3 248	2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn²⁺的價(jià)電子排布式：

3d⁵

，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是

Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少

。

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】1s²2s²2p²；N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；1s²2s²2p⁶3s²；A；3d⁵；Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多，而Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：61引用：2難度：0.6

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。
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。
（3）As元素的第一電離能

（填“大于”“小于”或“等于”）Se元素的第一電離能。
（4）寫(xiě)出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

。
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、

。
Ⅱ.從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，斷裂化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N

鍵能/（kJ/mol） 436 391 945

已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）ΔH=akJ?mol^-1，根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計(jì)算出a=

。
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：80引用：1難度：0.7
解析

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D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：CH₄＜H₂O＜H₂S

發(fā)布：2024/10/23 4:0:1組卷：29引用：1難度：0.7

解析

3．二氯異氰尿酸鈉（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種重要的消毒劑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/507/54d41353.png" style="vertical-align:middle" />
A．電負(fù)性：χ（N）＞χ（O）
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發(fā)布：2024/10/24 7:0:1組卷：25引用：2難度：0.7
解析

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化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/（kJ/mol）	436	391	945