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元素周期表是學習化學的重要工具。下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:

周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
4
請按要求回答下列問題:
(1)寫出元素①單質(zhì)的電子式是
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,元素②簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-O-H
H-O-H

(2)③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
K>Na>Mg
K>Na>Mg
。(用元素符號表示)
(3)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為
HClO4
HClO4
。(用化學式表示)
(4)向元素③的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì),發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
。
(5)小組利用如圖所示裝置探究鹵族元素的非金屬性強弱。
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①寫出裝置A中發(fā)生的離子反應方程式
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
。
②取2mL A中橙黃色溶液于試管中,再滴入幾滴KI淀粉溶液,觀察到溶液變?yōu)樗{色.通過以上實驗,不能得出非金屬性:Br>I,理由
過量的氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘
過量的氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘
。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng);H-O-H;K>Na>Mg;HClO4;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;過量的氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:42引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.探索原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
    人類對原子結(jié)構(gòu)的探索為科技發(fā)展帶來了卓越的貢獻:門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表,為研究物質(zhì)性質(zhì)、合成新物質(zhì)做出了重要的指導作用;波爾最早提出“原子核外電子在原子軌道上運動并遵循一定的規(guī)律”;鮑林以氟電負性為4.0作為相對標準,得出了各元素的電負性,衡量化合物中原子吸引電子能力的相對大小。
    (1)如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中符合歷史演變順序的一組排列是
     
    (單選)。
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    (1)為道爾頓實心球式原子模型
    (2)為盧瑟福有核原子模型
    (3)為湯姆生葡萄干面包式模型
    (4)為現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論
    (5)為玻爾原子結(jié)構(gòu)模型
    A.(1)(3)(2)(5)(4)
    B.(1)(5)(3)(2)(4)
    C.(4)(5)(3)(2)(1)
    D.(1)(3)(5)(2)(4)
    (2)下列有關(guān)原子軌道和核外電子排布的說法正確的是
     
    (單選)。
    A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云
    B.符合“3px”沒有給出的信息是電子云在空間的伸展方向
    C.原子軌道是一種描述核外電子運動狀態(tài)的復雜函數(shù)
    D.O2-的核外電子排布式1s22s23p6違背的是泡利不相容原理
    下表為元素周期表的一部分,請根據(jù)所學知識回答下列問題:
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    (3)寫出J在周期表中的位置
     

    (4)B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是
     
    (填離子符號)。
    (5)上述元素的原子中,寫出未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式:
     
    。
    (6)上述7種元素中金屬性最強的元素與B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲,則甲的電子式為
     
    。
    (7)判斷B和D的非金屬性強弱,并從結(jié)構(gòu)角度說明原因:
     
    。
    (8)依據(jù)第3周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照如圖Mg、S元素的位置,用小黑點標出Al、Si、P三種元素的相對位置。
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    元素的電負性是元素的一種基本性質(zhì),下面給出10種元素的電負性。
    元素 Al Be Mg C Cl Na Li N Si O H
    O電負性 1.5 1.5 2.5 3.0 0.9 1.0 3.0 1.8 3.5 2.1
    (9)通過分析電負性的變化規(guī)律,確定Mg元素電負性的最小范圍
     
    。
    (10)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是
     
    (單選)。
    A.BeCl2
    B.Li3N
    C.HCl
    D.CCl4

    發(fā)布:2024/10/12 0:0:1組卷:22引用:1難度:0.7
  • 2.元素周期表是科學界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。
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    (1)基態(tài)a原子核外電子有
     
    種運動狀態(tài)不同的電子,電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為
     
    形,表中屬于p區(qū)的元素是
     
    (填元素名稱)。
    (2)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式:
     

    (3)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是
     
    ,其中b原子的雜化方式是
     
    。
    (4)通常制造的農(nóng)藥位于周期表右上角,含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為
     
    ;第一電離能從大到小的順序為
     
    。
    (5)第四周期元素中基態(tài)原子未成對電子只有一個單電子的元素種數(shù)為
     
    ;第四周期元素中基態(tài)原子未成對電子的個數(shù)最多有
     
    ;4p能級只填充一半電子的原子,其原子序數(shù)是
     

    發(fā)布:2024/10/9 5:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
  • 3.如表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯誤的是( ?。?br />
    B
    Al Si

    發(fā)布:2024/9/20 6:0:10組卷:19引用:2難度:0.5
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