研究NO_x之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0
將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T(mén)₁。
①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是

A、E

A、E

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A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）C．K不變
D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變
②t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p,N₂O₄氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

36

7

p

36

7

p

（對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作K_p，如p（B）=p?x（B），p為平衡總壓強(qiáng)，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③反應(yīng)溫度T₁時(shí)，c（N₂O₄）隨t（時(shí)間）變化曲線(xiàn)如圖1，畫(huà)出0～t₂時(shí)段，c（NO₂）隨t變化曲線(xiàn)。
保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T(mén)₂（T₂＞T₁），再次畫(huà)出0～t₂時(shí)段，c（NO₂）隨t變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)。

（2）NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。
Ⅰ2NO（g）→N₂O₂（g）ΔH₁
ⅡN₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂
①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O₂氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T(mén)₃和T₄（T₄＞T₃），測(cè)得c（NO）隨t（時(shí)間）的變化曲線(xiàn)如圖3。
轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

T₄

T₄

（填“T₃”或“T₄”）下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖（圖2）分析其原因

ΔH₁＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c（N₂O₂）減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響

ΔH₁＜0，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c（N₂O₂）減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響

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