如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)J原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，L的原子序數(shù)為

56

56

，M的簡化電子排布式：

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵

。
（2）下列關于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是

C

C

（填字母）。
A.K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)元素
B.J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素
C.F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素
D.Ⅰ位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于ds區(qū)元素
（3）下列有關說法正確的是

BCD

BCD

（填字母）。
A.第一電離能：G＞F＞E
B.電負性：D＞C
C.原子半徑：r（E）＞r（B）
D.最高價含氧酸的酸性：I＞H
（4）如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構成完整的圖象

。
②從圖象分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁，變化規(guī)律是

從上到下依次減小

從上到下依次減小

。Zn的第一電離能大于Ga的原因是

Zn的價層電子排布式為3d¹⁰4s²，是全充滿狀態(tài)，而Ga的價層電子排布式為4s²4p¹，失去一個電子才是全充滿狀態(tài)

Zn的價層電子排布式為3d¹⁰4s²，是全充滿狀態(tài)，而Ga的價層電子排布式為4s²4p¹，失去一個電子才是全充滿狀態(tài)

。
③圖中5號元素在周期表中的位置是

第三周期Ⅴ族

第三周期Ⅴ族

。