某實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。
已知:①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是34.7℃、78.4℃、118℃、77.1℃;
②無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl
2?6C
2H
5OH。請回答下列問題:
(1)在蒸餾燒瓶和分液漏斗中分別加入相應實驗藥品,加熱油浴B,保溫約135~145℃。實驗中采用油浴的優(yōu)點是
受熱均勻,溫度比水浴高,容易控制溫度
受熱均勻,溫度比水浴高,容易控制溫度
。
(2)儀器C是直形冷凝管,在使用時進水口是
F
F
。(填“E”或“F”)
(3)一段時間后停止加熱,取下D,將一定量飽和Na
2CO
3溶液加到餾出液里,至無氣泡產(chǎn)生。D中用飽和Na
2CO
3溶液洗滌粗酯的目的是
中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
。如果用NaOH溶液代替Na
2CO
3溶液將引起的后果是
氫氧化鈉堿性強,促進乙酸乙酯水解
氫氧化鈉堿性強,促進乙酸乙酯水解
。
(4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純,常先加入無水氯化鈣,分離出
乙醇
乙醇
;再加入
③
③
(此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉);然后進行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
(5)用同位素
18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,請寫出標示
18O位置的化學方程式
CH
3COOH+H
18OCH
2CH
3CH
3CO
18OCH
2CH
3+H
2O
CH
3COOH+H
18OCH
2CH
3CH
3CO
18OCH
2CH
3+H
2O
。