某實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。
已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是34.7℃、78.4℃、118℃、77.1℃；
②無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH。請回答下列問題：
（1）在蒸餾燒瓶和分液漏斗中分別加入相應實驗藥品，加熱油浴B，保溫約135～145℃。實驗中采用油浴的優(yōu)點是 。
（2）儀器C是直形冷凝管，在使用時進水口是 。（填“E”或“F”）
（3）一段時間后停止加熱，取下D，將一定量飽和Na₂CO₃溶液加到餾出液里，至無氣泡產(chǎn)生。D中用飽和Na₂CO₃溶液洗滌粗酯的目的是 。如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液將引起的后果是 。
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入無水氯化鈣，分離出 ；再加入 （此空從下列選項中選擇①堿石灰、②生石灰、③無水硫酸鈉）；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。
（5）用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，請寫出標示¹⁸O位置的化學方程式 。

【考點】乙酸乙酯的制取．

【答案】受熱均勻，溫度比水浴高，容易控制溫度；F；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；氫氧化鈉堿性強，促進乙酸乙酯水解；乙醇；③；CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O