有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。
實驗步驟如下：
①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。
②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。
③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。
（1）推斷白色粉末中一定有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2，一定沒有CaCl2、MgSO4CaCl2、MgSO4。
（2）請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑。
（3）請寫出用實驗檢驗CaCl2中陰離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓。
【答案】NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2；CaCl2、MgSO4；H++HCO3-=H2O+CO2↑；Cl-+Ag+=AgCl↓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.4
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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