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2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市射陽(yáng)二中高三(上)化學(xué)自我檢測(cè)卷(17)
>
試題詳情
乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC
2
與水反應(yīng)生成乙炔.
(1)CaC
2
中C
2
2-
與O
2
2+
互為等電子體,O
2
2+
的電子式可表示為
;1mol O
2
2+
中含有的π鍵數(shù)目為
2N
A
2N
A
.
(2)將乙炔通入[Cu(NH
3
)
2
]Cl溶液生成Cu
2
C
2
紅棕色沉淀.Cu
+
基態(tài)核外電子排布式為
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
或[Ar]3d
10
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
或[Ar]3d
10
.
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H
2
C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是
sp雜化、sp
2
雜化
sp雜化、sp
2
雜化
;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
3
3
.
(4)CaC
2
晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示),但CaC
2
晶體中含有的中啞鈴形C
2
2-
的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).CaC
2
晶體中1個(gè)Ca
2+
周?chē)嚯x最近的C
2
2-
數(shù)目為
4
4
.
【考點(diǎn)】
晶體的類(lèi)型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用
;
原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
;
判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
;
“等電子原理”的應(yīng)用
;
原子核外電子排布
.
【答案】
;2N
A
;1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
或[Ar]3d
10
;sp雜化、sp
2
雜化;3;4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:741
引用:12
難度:0.1
相似題
1.
下列說(shuō)法正確的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,而熔沸點(diǎn)逐漸升高
B.Ba(OH)
2
晶體不導(dǎo)電,但熔化后可以導(dǎo)電
C.干冰屬于原子晶體,熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力
D.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
發(fā)布:2024/8/5 8:0:8
組卷:17
引用:1
難度:0.7
解析
2.
下列敘述中正確的是( ?。?/h2>
A.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
B.晶體具有物理性質(zhì)各向異性
C.晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn)
D.由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性
發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:55
引用:4
難度:0.7
解析
3.
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
A.CaO
2
和CaH
2
均是含有共價(jià)鍵的離子晶體
B.第三周期元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)熔點(diǎn)比較:Na>Mg>Al
C.CS
2
和SiO
2
,都是共價(jià)化合物,1mol它們的晶體中都含有2N
A
σ鍵
D.金剛石和C
60
均為碳單質(zhì),但晶體類(lèi)別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體
發(fā)布:2024/8/5 8:0:8
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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