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當前位置： 2022-2023學年廣東省廣州六中高二（上）期中化學試卷> 試題詳情

關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　?。?/div>

A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

C．增大壓強使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學反應速率加快

D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應的活化能，使得活化分子百分數(shù)增大，加快化學反應速率

【考點】碰撞理論與活化能；化學反應速率的影響因素．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：287引用：2難度：0.7

相似題

1．對于反應2NO+2H₂?N₂+2H₂O，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應歷程：
第一步：2NO?N₂O₂：快反應；
第二步：N₂O₂+H₂→N₂O+H₂O慢反應；
第三步：N₂O+H₂→N₂+H₂O快反應。
上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是（　?。?/div>

A．該反應的速率由第二步反應決定

B．反應的中間產(chǎn)物有N₂O₂、N₂O和H₂

C．第三步反應中N₂O與H₂的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反應的ΔH＜0，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

發(fā)布：2024/8/2 8:0:9組卷：254引用：8難度：0.5

解析

2．下列關于有效碰撞理論以及活化分子的說法中錯誤的是（　　）

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，活化分子總數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而反應速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，可使活化分子的百分數(shù)增大，從而反應速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加，活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上，萬倍地增大反應速率

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：65引用：1難度：0.7