在點(diǎn)燃蠟燭時(shí),小紅發(fā)現(xiàn)有一根燭芯沾有食鹽的蠟燭比普通蠟燭燃燒的時(shí)間長(zhǎng)一些。請(qǐng)你與小紅一起探究,并回答相關(guān)問題。
[提出問題]鹽是否能延長(zhǎng)蠟燭的燃燒時(shí)間?
[猜 想]①一定量的食鹽可延長(zhǎng)蠟燭的燃燒時(shí)間;
②其它鹽也可以延長(zhǎng)蠟燭的燃燒時(shí)間。
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)一 探究不同量的食鹽對(duì)蠟燭燃燒時(shí)間的影響
實(shí)驗(yàn)方案:取6支相同的蠟燭,在其中5支的燭芯周圍分別放入不同量的食鹽,另1支作對(duì)照實(shí)驗(yàn),分別測(cè)定它們的燃燒時(shí)間。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
食鹽質(zhì)量(g) | 0 | 0.1 | 0.5 | 0.7 | 0.9 | 1.0 |
燃燒時(shí)間(分鐘) | 10 | 15 | 18 | 23 | 25 | 27 |
燃燒穩(wěn)定性 | 正常 | 正常 | 正常 | 正常 | 易滅 | 極易滅 |
①
食鹽可以延長(zhǎng)蠟燭燃燒時(shí)間
食鹽可以延長(zhǎng)蠟燭燃燒時(shí)間
;②
所加食鹽并非越多越好,從此實(shí)驗(yàn)來看,加入0.7g時(shí)效果最好
所加食鹽并非越多越好,從此實(shí)驗(yàn)來看,加入0.7g時(shí)效果最好
;實(shí)驗(yàn)反思:
①此實(shí)驗(yàn)方案還存在一些問題值得進(jìn)一步研究,如(至少寫出一點(diǎn)):
必須進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)取其平均值;還要觀察或測(cè)定加入食鹽后對(duì)蠟燭亮度的影響
必須進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)取其平均值;還要觀察或測(cè)定加入食鹽后對(duì)蠟燭亮度的影響
;②你認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么實(shí)際應(yīng)用價(jià)值:
通過實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是用來指導(dǎo)人們的生活或者生產(chǎn)實(shí)踐的
通過實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是用來指導(dǎo)人們的生活或者生產(chǎn)實(shí)踐的
;實(shí)驗(yàn)二探究不同種類的鹽對(duì)蠟燭燃燒時(shí)間的影響
要求:請(qǐng)參照實(shí)驗(yàn)一,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄表格。
實(shí)驗(yàn)方案:
取6支相同的蠟燭,在其中的5支的燭芯周圍分別灑0.7克的各種鹽,剩余的1支加入0.7克食鹽作對(duì)照實(shí)驗(yàn),分別測(cè)定出它的燃燒時(shí)間
取6支相同的蠟燭,在其中的5支的燭芯周圍分別灑0.7克的各種鹽,剩余的1支加入0.7克食鹽作對(duì)照實(shí)驗(yàn),分別測(cè)定出它的燃燒時(shí)間
;實(shí)驗(yàn)記錄表格:(注意:使用到具體鹽時(shí)。必須用它的化學(xué)式表示,否則不能得分。)
【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究;蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn).
【答案】食鹽可以延長(zhǎng)蠟燭燃燒時(shí)間;所加食鹽并非越多越好,從此實(shí)驗(yàn)來看,加入0.7g時(shí)效果最好;必須進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)取其平均值;還要觀察或測(cè)定加入食鹽后對(duì)蠟燭亮度的影響;通過實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是用來指導(dǎo)人們的生活或者生產(chǎn)實(shí)踐的;取6支相同的蠟燭,在其中的5支的燭芯周圍分別灑0.7克的各種鹽,剩余的1支加入0.7克食鹽作對(duì)照實(shí)驗(yàn),分別測(cè)定出它的燃燒時(shí)間
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:57引用:5難度:0.3
相似題
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1.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究:控制p-CP的初始濃度相同,實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
(1)請(qǐng)結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/(mg?L﹣1) H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
(3)為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度,需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會(huì)迅速停止,該藥品可能是
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3 -
2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
(1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
(2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
(3)因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源螅赃€可以選用
(4)老師提醒可以用F(萬(wàn)能瓶)來收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
(5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對(duì)這一現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2;
猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時(shí)間,冷卻后測(cè)得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請(qǐng)說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
(6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號(hào)H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時(shí)間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5 -
3.下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)方案正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合,比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒,比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片,比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:105引用:4難度:0.7