某實驗小組把氯氣與鐵反應后的固體快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如圖實驗：
（1）試劑X的化學式為 KSCNKSCN。有同學根據(jù)實驗現(xiàn)象分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為 合理合理（填“合理”或“不合理”）。
（2）加入少許植物油的作用是 隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；。某小組同學實驗時再加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因，新制氯水將SCN-氧化新制氯水將SCN-氧化，并設計實驗對所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案 取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。為分析某補血劑（主要成分為亞鐵鹽）中鐵元素的質量百分含量，可以用酸性KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定。
（3）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液500mL，配制時需要用的儀器除電子天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 500mL容量瓶500mL容量瓶。配制時要用硫酸酸化KMnO4，不能用鹽酸酸化的原因是 酸性條件下，KMnO4會把Cl-氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸酸化酸性條件下，KMnO4會把Cl-氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸酸化。
（4）稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試樣溶液，用0.100mol?L-1KMnO4標準溶液滴定，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 在滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色在滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則所測補血劑中鐵元素的質量百分含量是 37.3%37.3%（結果精確到0.1%）。
【答案】KSCN；合理；隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；；新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立；500mL容量瓶；酸性條件下，KMnO4會把Cl-氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸酸化；在滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；37.3%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：3難度：0.6