（一）甲圖是小軒同學測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。請按要求回答問題：
（1）點燃紅磷，觀察到的現(xiàn)象是 紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱；
（2）發(fā)生反應的符號表達式 P+O2點燃P2O5P+O2點燃P2O5；
（3）集氣瓶中吸入水的體積少于集氣瓶容積的15，可能原因是 紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾（寫一條）；
（4）反應結束后，剩余氣體主要是N2，由此可以推測N2的性質(zhì)是 難溶于水或不能燃燒或不支持燃燒難溶于水或不能燃燒或不支持燃燒（寫一條）；
（5）紅磷能用于測定空氣中氧氣含量的原因 只和空氣中的氧氣反應，生成物是固體只和空氣中的氧氣反應，生成物是固體；
（6）若將紅磷改為鎂條，發(fā)現(xiàn)進入的水超過集氣瓶體積70%，可能原因是 氮氣參加了反應氮氣參加了反應；
（7）將紅磷換成炭粉，實驗不能成功，若提前向集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，卻可得到正確的實驗結果，請推測氫氧化鈉具有 和二氧化碳反應的和二氧化碳反應的性質(zhì)。
（二）為使實驗結果更準確，小林改用圖乙裝置進行實驗，步驟如下：
①連接儀器，檢查裝置氣密性。
②量筒內(nèi)加入100毫升水。
③在集氣瓶內(nèi)加入少量水，使瓶內(nèi)空氣體積為250毫升。
④在燃燒匙內(nèi)放入過量的紅磷，塞緊瓶塞，關閉止水夾，接通電源使電烙鐵發(fā)熱，點燃紅磷后，斷開電源。
⑤燃燒結束并充分冷卻后，打開止水夾，待量筒內(nèi)水面不再下降時，記錄量筒內(nèi)水的體積為50毫升。
根據(jù)乙圖裝置，小林測定出氧氣的體積分數(shù)為 20%20%，圖乙與圖甲相比較，其優(yōu)點是 實驗結果更準確、更環(huán)保實驗結果更準確、更環(huán)保。
點燃
點燃
1
5
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱；P+O2P2O5；紅磷不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就打開止水夾；難溶于水或不能燃燒或不支持燃燒；只和空氣中的氧氣反應，生成物是固體；氮氣參加了反應；和二氧化碳反應的；20%；實驗結果更準確、更環(huán)保
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：2難度：0.5
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1．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1071引用：3難度：0.7 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5