當(dāng)前位置：
試題詳情
（1）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、
⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是②⑥②⑥，一定互為同分異構(gòu)體的是③④③④．（填編號(hào)）
（2）有機(jī)物球棍模型如圖：
寫出有機(jī)物的分子式：2，2，4-三甲基戊烷2，2，4-三甲基戊烷，用系統(tǒng)命名法命名的名稱：2，2，4-三甲基戊烷2，2，4-三甲基戊烷．若該烴同分異構(gòu)體的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3CC（CH3）3（CH3）3CC（CH3）3．
（3）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
．對(duì)于人的身體來說，乳酸是疲勞物質(zhì)之一，是身體在保持體溫和肌體運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生熱量過程中產(chǎn)生的廢棄物．試回答：
①乳酸分子中含有羥基羥基和羧基羧基兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
②1mol 乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.422.4L；
③寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)化學(xué)方程式
+2Na→
+H2↑，+2Na→+H2↑，．
（4）取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al 高溫 2Fe+Al2O3Fe2O3+2Al 高溫 2Fe+Al2O3，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃．做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火．
+2Na→+H2↑，+2Na→+H2↑，高溫
高溫
【答案】②⑥；③④；2，2，4-三甲基戊烷；2，2，4-三甲基戊烷；（CH3）3CC（CH3）3；羥基；羧基；22.4；+2Na→+H2↑，；Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火
+2Na→+H2↑，；Fe2O3+2Al高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：26引用：2難度：0.1
相似題
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1．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號(hào)）．a(chǎn).KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為，乙的組成可表示為．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.3 -
2．金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要用途。某“我與化學(xué)”活動(dòng)興趣小組對(duì)鋁和鐵相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和制備做了如圖探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、鋁及其化合物
（1）查閱資料知，鋁單質(zhì)在高溫條件下能體現(xiàn)強(qiáng)還原性，可與某些金屬氧化物反應(yīng)得到金屬單質(zhì)，該反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氯酸鉀為供氧劑，點(diǎn)燃鎂條即可引發(fā)反應(yīng)。
①該實(shí)驗(yàn)過程中未涉及的基本反應(yīng)類型有。（填序號(hào)）
a.化合反應(yīng)
b.分解反應(yīng)
c.置換反應(yīng)
d.復(fù)分解反應(yīng)
②若金屬氧化物為四氧化三鐵，該鋁熱反應(yīng)的方程式為：。
（2）該小組用鋁粉、1.00mol/L H2SO4、1.00mol/L NaOH溶液，分別采用兩種不同方案制備氫氧化鋁（假設(shè)以下各實(shí)驗(yàn)方案中每一步都是恰好完全反應(yīng)）：
方案一：mg鋁粉Al2（SO4）3溶液1.00mol/LH2SO4Al（OH）31.00mol/LNaOH
方案二：mg鋁粉NaAlO2溶液1.00mol/LNaOHAl（OH）31.00mol/LH2SO4
①方案一可制取氫氧化鋁的質(zhì)量為g（用含m的式子表示），兩種不同方案制取得氫氧化鋁的質(zhì)量。（填選項(xiàng)）
a.方案一多
b.方案二多
c.一樣多
d.無法比較
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合后，會(huì)立即生成氫氧化鋁沉淀。查閱資料可知反應(yīng)如下：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，該小組同學(xué)根據(jù)該反應(yīng)原理，又設(shè)計(jì)了制備氫氧化鋁的第三種方案：
方案三：
②若使鋁粉得到充分利用，以得到最大質(zhì)量的Al（OH）3，則m1：m2=。
③三種不同方案，所用1.00mol/L H2SO4溶液的體積分別為：方案一xmL、方案二ymL、方案三zmL，則x：y：z=。（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）
Ⅱ、鐵及其化合物
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)化學(xué)方程式為：。
（4）為順利觀察到較長(zhǎng)時(shí)間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉水夾K。以上操作正確的順序是：，
（5）為證明FeSO4溶液是否發(fā)生了部分氧化而變質(zhì)，提出如下實(shí)驗(yàn)思路：
①證明已經(jīng)發(fā)生了氧化：需要的試劑是；②證明沒有完全氧化：需要的試劑是。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：58引用：1難度：0.6 -
3．按要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有（填編號(hào)）．
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g,滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g.
①甲的化學(xué)式為，乙中x=，y=．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因；
含二氧化硅材料做成的坩堝（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應(yīng)后期溫度高達(dá)2000℃以上時(shí)會(huì)有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的分子式為．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol?L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為．發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.3
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