在NO2和水的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是( ?。?/div>
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算.
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:35引用:2難度:0.7
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1.測血鈣的含量時,可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點(diǎn)時用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式是
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是
(3)血液中含鈣離子的濃度是發(fā)布:2024/10/23 6:0:3組卷:16引用:1難度:0.5 -
2.一定條件下,R和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):ROn-3+F2+2OH-═ROn-3+2F-+H2O,從而可知在RO-4中,元素R的化合價是( )On-3發(fā)布:2024/10/18 10:0:2組卷:57引用:7難度:0.7
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3.回答下列問題。
(1)Cu與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化產(chǎn)物是△
(2)下列微粒:①S②S2-③Fe2+④H+⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是
(3)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉,最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有
(4)自來水中的危害人類健康。為了降低自來水中NO-3的濃度,某研究人員提出兩種方案。NO-3
①方案a:微堿性條件下,用Fe(OH)2還原,產(chǎn)物之一是NH3。生成3.4gNH3的同時會生成NO-3
②方案b:堿性條件下,用Al粉還原,產(chǎn)物之一是N2。發(fā)生的反應(yīng)如下所示,配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:NO-3
Al++OH-→NO-3+N2↑+H2O。AlO-2發(fā)布:2024/10/21 2:0:1組卷:15引用:1難度:0.5
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