某化學(xué)小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。探究過(guò)程如下：
①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時(shí)立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL．（注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)
③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱(chēng)量其質(zhì)量1.4g。
④該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得不同數(shù)據(jù)，計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算；
丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09g/L。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是

使樣品中的鋅完全反應(yīng)

使樣品中的鋅完全反應(yīng)

。
（2）步驟③中稱(chēng)量剩余固體之前的正確操作是

過(guò)濾

過(guò)濾

、洗滌、干燥。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中

乙

乙

（填“甲”、“乙”或“丙”）同學(xué)無(wú)法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算，致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．移出裝置Ⅲ時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水
B．實(shí)驗(yàn)測(cè)量前，沒(méi)有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．?dāng)?shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積。