2-氯乙醇是一種重要的有機化工原料，溶于水，受熱時易分解。通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑，用氯化氫與環(huán)氧乙烷反應制得新的2-氯乙醇。制取反應裝置如圖所示。
反應原理為：
（g）+HCl（g）?ClCH2CH2OH（l）ΔH＜0
部分實驗藥品及物理量：
| 化合物名稱 | 相對分子質量 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
| 環(huán)氧乙烷 | 44 | -112.2 | 10.8 |
| 2-氯乙醇 | 80.5 | -67.5 | 128。8 |
Ⅰ．2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入
三頸燒瓶
三頸燒瓶
（填儀器名稱）中，啟動攪拌器；②分別將氯化氫與環(huán)氧乙烷兩種氣體按6：5物質的量的配比通入反應器中，使其在溶劑中充分溶解反應；
③反應溫度控制在30℃，持續(xù)反應100min；
④采用減壓蒸餾、收集產品。
（1）實驗裝置A、B中均用到了濃硫酸，分別體現(xiàn)的濃硫酸的性質為
難揮發(fā)性
難揮發(fā)性
，吸水性
吸水性
。（2）步驟③控制反應溫度在30℃，如果溫度高于30℃可能的后果有
2-氯乙烷產率低
2-氯乙烷產率低
。（3）在步驟④中，采用減壓蒸餾的原因是
減小壓強，使液體沸點降低，防止2-氯乙醇因溫度過高而分解
減小壓強，使液體沸點降低，防止2-氯乙醇因溫度過高而分解
。Ⅱ．2-氯乙醇樣品中Cl元素的測定
①取樣品1.00mL于錐形瓶中，加入NaOH溶液，加熱；待反應完全后加稀硝酸至酸性；
②加入32.50mL 0.4000mol?L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
③加入指示劑，用0.1000mol?L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+至終點，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
④另取樣品1.00mL加水稀釋至10.00mL，用pH計測定，測得溶液pH為1.00。
已知：
a.Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
b.2-氯乙醇樣品中還含有一定量的氯化氫和其他雜質（雜質不與NaOH和AgNO3溶液反應），密度約為1.10g?mL-1。
（1）ClCH2CH2OH與NaOH反應生成NaCl和另一種物質，該物質的分子式為
C2H6O2
C2H6O2
。（2）步驟④中選用的指示劑可以是下列的
C
C
。（選填序號）A．淀粉溶液
B．酚酞溶液
C．NH4Fe（SO4）2溶液
D．NaCl溶液
（3）根據實驗測定的數(shù)據計算，樣品中2-氯乙醇的質量分數(shù)為
80.5%
80.5%
。（4）ClCH2CH2OH與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式
CH3COOH+ClCH2CH2OHCH3COOCH2CH2Cl+H2O
濃硫酸
△
CH3COOH+ClCH2CH2OHCH3COOCH2CH2Cl+H2O
。濃硫酸
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】三頸燒瓶；難揮發(fā)性；吸水性；2-氯乙烷產率低；減小壓強，使液體沸點降低，防止2-氯乙醇因溫度過高而分解；C2H6O2；C；80.5%；CH3COOH+ClCH2CH2OHCH3COOCH2CH2Cl+H2O
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5