一定條件下，向容器中同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng) 過程	化學(xué)方程式	焓變 ΔH（kJ?mol-1）	活化能 Ea（kJ?mol-1）
甲烷 氧化	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽 重整	CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）	+206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）	+158.6	243.9

（1）已知：H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44.0kJ?mol^-1，則表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-284.3kJ/mol

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-284.3kJ/mol

。
（2）蒸氣重整過程能自發(fā)進(jìn)行的原因是

△S＞0

△S＞0

。
（3）恒溫恒壓體系（溫度為T，壓強(qiáng)為p）反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）達(dá)到平衡時(shí)，各氣體的物質(zhì)的量均為1mol,用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_p）。則：
①平衡常數(shù)K_p=

（0.25p）²

（0.25p）²

。
②再向容器中瞬時(shí)同時(shí)充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，此時(shí)v_（正）

＜

＜

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
③恒溫恒容條件下，將CH₄、H₂O、CO、H₂按照體積比1：1：1：3投料，能判斷反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BCE

BCE

。
A．密度保持不變
B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．c（CO）和c（H₂）的比保持不變
E．2molO-H斷裂的同時(shí)，有3molH-H斷裂
（4）向絕熱恒容密閉容器中通入CH₄和O₂，反應(yīng)CH₄（g）+O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）達(dá)平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1。圖中c點(diǎn)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

否

否

（填“是”或“否”）。

（5）利用重整反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），設(shè)計(jì)一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意如圖2，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

。

（6）常溫時(shí)向濃度為0.1mol?L^-1體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖3所示，d點(diǎn)處兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖2回答下列問題：

①b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序?yàn)?

d＞c＞b

d＞c＞b

。
②滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有

cd

cd

。
a.

c

（

N

H

4

+

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

b.

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

c.

c

（

N

H

4

+

）

?

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

d.

c

（

NH

3

?

H

2

O

）

?

c

（

H

+

）

c

（

NH

4

+

）

③該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=

10^-5

10^-5

。