Co3O4在工業(yè)上有重要應用。某研究小組利用加熱分解CoC2O4?aH2O固體的方式制取Co3O4，實驗中固體樣品剩余質量隨溫度的變化如圖所示（已知385℃及以上殘留固體均為金屬氧化物）。
（1）加熱至800℃時，Co3O4開始分解生成氧化物M和氧氣，生成氧氣的質量為 0.480.48g；故該實驗應該控制反應溫度不高于800℃，其原因是 溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產率溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產率。
（2）根據(jù)如圖中數(shù)據(jù)，計算CoC2O4?aH2O中a的值（寫出計算過程）。
（3）CoC2O4在空氣中灼燒生成Co3O4和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為 3CoC2O4+2O2 △ Co3O4+6CO23CoC2O4+2O2 △ Co3O4+6CO2。
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【答案】0.48；溫度過高時四氧化三鈷發(fā)生分解，降低產率；3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3