甘氨酸亞鐵[（NH₂CH₂COO）₂Fe,M=204g?mol^-1]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某化學(xué)興趣小組在實驗室利用 FeCO₃與甘氨酸（NH₂CH₂COOH）制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：

甘氨酸	檸檬酸	甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，難溶于乙醇
	有強(qiáng)酸性和還原性	不易氧化，久儲不變

實驗過程如下：
Ⅰ.制備 FeCO₃：
實驗小組將足量的廢鐵屑和 500mL 1.0mol?L^-1稀硫酸反應(yīng)，再與200mL 1.0mol?L^-1NH₄HCO₃溶液充分混合，裝置如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

（1）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

。
（2）部分實驗操作過程如下，請按正確操作順序填入字母：
搭建裝置并檢查裝置氣密性→在各個裝置中加入試劑→

d

d

→

e

e

→

f

f

→觀察到裝置丁中有大量氣泡冒出→

c

c

→待裝置甲中液體完全流下→

a

a

→

b

b

→開動裝置丙所連接的攪拌器→……
a.關(guān)閉開關(guān) 3；
b.蓋上裝置甲上口玻璃塞；
c.關(guān)閉開關(guān) 2，打開開關(guān) 1；
d.關(guān)閉開關(guān) 1，打開開關(guān) 2；
e.打開裝置甲上口玻璃塞；
f.打開開關(guān) 3
Ⅱ.制備（NH₂CH₂COO）₂Fe：
將步驟Ⅰ得到的沉淀全部轉(zhuǎn)移到裝置C中，同時加入200mL 1.0mol?L^-1甘氨酸溶液。先打開儀器 a 的活塞，待整套裝置中空氣排凈后，加熱裝置C并不斷攪拌；然后向裝置 C 中滴加檸檬酸溶液。
反應(yīng)物充分反應(yīng)后，向裝置C中加入無水乙醇，立即出現(xiàn)白色沉淀，過濾得到甘氨酸亞鐵粗品，再對粗品進(jìn)行純化。

（3）裝置 D 的作用

根據(jù)裝置D中出現(xiàn)白色沉淀，判斷排盡裝置中的空氣，防止氧化亞鐵離子

根據(jù)裝置D中出現(xiàn)白色沉淀，判斷排盡裝置中的空氣，防止氧化亞鐵離子

。
（4）在甘氨酸亞鐵的制備過程中，溶液 pH 與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。
①pH 過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H⁺會與NH₂CH₂COOH反應(yīng)，pH過高使產(chǎn)率下降的原因是Fe²⁺會與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₂沉淀

pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H⁺會與NH₂CH₂COOH反應(yīng)，pH過高使產(chǎn)率下降的原因是Fe²⁺會與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₂沉淀

。
②檸檬酸的作用有

可以促進(jìn)FeCO₃溶解，增大反應(yīng)接觸面積，還原性可以防止二價鐵被氧，調(diào)節(jié)pH在適當(dāng)?shù)姆秶?/div>

可以促進(jìn)FeCO₃溶解，增大反應(yīng)接觸面積，還原性可以防止二價鐵被氧，調(diào)節(jié)pH在適當(dāng)?shù)姆秶?/div>。
（5）下列關(guān)于整個實驗過程的說法中正確的是

ABD

ABD

。
A．步驟Ⅰ中的廢鐵屑要預(yù)先用熱的飽和 Na₂CO₃溶液浸泡，并用傾析法洗滌數(shù)次至中性
B．步驟Ⅰ采用較大廢鐵屑而不是鐵粉的主要原因是防止反應(yīng)過于劇烈，鐵粉順著導(dǎo)管從裝置乙被壓入裝置丙中，使得制得的 FeCO₃中混有雜質(zhì)
C．裝置 B 中盛有的試劑是飽和 Na₂CO₃溶液
D．粗品純化的方法是：先用冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，置于真空干燥機(jī)中干燥。
（6）通過測量得知：等濃度（NH₂CH₂COO）₂Fe 溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)小于 FeSO₄溶液。請分析甘氨酸亞鐵不易氧化，久儲不變的原因

（NH₂CH₂COO）₂Fe為弱電解質(zhì)，電離出的亞鐵離子濃度很小，不易被氧化

（NH₂CH₂COO）₂Fe為弱電解質(zhì)，電離出的亞鐵離子濃度很小，不易被氧化

。
（7）純化后最終得到 15.3g 甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是

75

75

%。