（1）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，降低CO₂含量成為研究熱點(diǎn)。下列措施不利于有效減少二氧化碳的是

d

d

（填字母）。
a.植樹(shù)造林，保護(hù)植被
b.推廣使用節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
c.大力發(fā)展風(fēng)能、潮汐能發(fā)電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)
d.加大對(duì)石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣
（2）甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

已知一定條件下：
反應(yīng)Ⅰ：CH₃OH（g）=CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=+90.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g） ΔH₃=+49.5kJ/mol
該條件下反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式是

H₂O（g）+CO（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol

H₂O（g）+CO（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol

。
（3）—定溫度下，在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

NO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

c

（

NO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

（

H

2

）

。
②若600℃時(shí)，向容器中充入1molCO、1molH₂O，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)H₂的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.03mol/（L?min）

0.03mol/（L?min）

（保留兩位有效數(shù)字），CO的轉(zhuǎn)化率是

66.7%

66.7%

（保留三位有效數(shù)字）。
③下列能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

C

C

（填標(biāo)號(hào)）。
A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
C．c（CO）不再隨時(shí)間改變
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變
E．CO₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：1
④在830℃時(shí)，容器中發(fā)生此反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得n（CO₂）=3mol、n（H₂）=2mol、n（CO）=4mol、n（H₂O）=4mol,則此時(shí)v_正

小于

小于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）T℃時(shí)，在有催化劑的恒容密閉容器充入N₂和H₂。發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92.4kJ/mol,如圖為不同投料比

n

（

H

2

）

n

（

N

2

）

時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是

N₂

N₂

（填“N₂”或“H₂”）。
②判斷依據(jù)是

增大H₂的濃度可以提高N₂的轉(zhuǎn)化率，但不能提高自身轉(zhuǎn)化率

增大H₂的濃度可以提高N₂的轉(zhuǎn)化率，但不能提高自身轉(zhuǎn)化率

。