(1)隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定,降低CO2含量成為研究熱點(diǎn)。下列措施不利于有效減少二氧化碳的是
d
d
(填字母)。
a.植樹(shù)造林,保護(hù)植被
b.推廣使用節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低,冬天不宜過(guò)高
c.大力發(fā)展風(fēng)能、潮汐能發(fā)電,大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)
d.加大對(duì)石油的開(kāi)采,并鼓勵(lì)使用液化石油氣
(2)甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法,且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示:
已知一定條件下:
反應(yīng)Ⅰ:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
該條件下反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式是 H2O(g)+CO(g)═H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol
H2O(g)+CO(g)═H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol
。
(3)—定溫度下,在2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃ |
600 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.25 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
。
②若600℃時(shí),向容器中充入1molCO、1molH
2O,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)H
2的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.03mol/(L?min)
0.03mol/(L?min)
(保留兩位有效數(shù)字),CO的轉(zhuǎn)化率是
66.7%
66.7%
(保留三位有效數(shù)字)。
③下列能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
C
C
(填標(biāo)號(hào))。
A.混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
C.c(CO)不再隨時(shí)間改變
D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變
E.CO
2的消耗速率與H
2的消耗速率之比為1:1
④在830℃時(shí),容器中發(fā)生此反應(yīng),某時(shí)刻測(cè)得n(CO
2)=3mol、n(H
2)=2mol、n(CO)=4mol、n(H
2O)=4mol,則此時(shí)v
正小于
小于
v
逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)T℃時(shí),在有催化劑的恒容密閉容器充入N
2和H
2。發(fā)生反應(yīng):N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,如圖為不同投料比
時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。
①反應(yīng)物X是
N2
N2
(填“N
2”或“H
2”)。
②判斷依據(jù)是
增大H2的濃度可以提高N2的轉(zhuǎn)化率,但不能提高自身轉(zhuǎn)化率
增大H2的濃度可以提高N2的轉(zhuǎn)化率,但不能提高自身轉(zhuǎn)化率
。