按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 原電池原電池，B池為 電解池電解池．
（2）鋅極為 負負極，電極反應式為 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+；銅極為 正正極，電極反應式為 Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu；石墨棒C1為 陽陽極，電極反應式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當C2極析出5.6L氣體（標準狀況）時，鋅的質(zhì)量變化為 減少減少 （增加或減少） 16.25g16.25g．CuSO4溶液的質(zhì)量變化為 增加增加 （增加或減少）：0.250.25g.
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】原電池；電解池；負；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；陽；2Cl--2e-=Cl2↑；有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色；減少；16.25g；增加；0.25
【解答】
【點評】
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