汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H1=-566.0kJ/mol,
②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H2=+180.5kJ/mol,
③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H3=-116.5kJ/mol。
回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為
283.0kJ/mol
283.0kJ/mol
。
(2)熱化學(xué)方程式2NO2(g)+4CO(g)?N2(g)+4CO2(g)△H4=-1196.0kJ/mol
-1196.0kJ/mol
(3)為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:
時(shí)間/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
c(NO)/(10-4 mol?L-1) |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
c(CO)/(10-3mol?L-1) |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N
2)=
1.875×10-4mol/(L?s)
1.875×10-4mol/(L?s)
,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
BD
BD
。
A.2n(CO
2)=n(N
2)
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體密度不變
D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí),體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是
該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小
該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小
。圖中壓強(qiáng)(p
1、p
2、p
3)的大小順序?yàn)?!--BA-->
p1>p2>p3
p1>p2>p3
。