NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑+H2↑。開始時(shí) 陰陰極（陰、陽）堿性增強(qiáng)。
（2）新冠疫情期間需要大量消毒液，工業(yè)上生產(chǎn)消毒液是將氯氣與燒堿溶液反應(yīng)，完成該反應(yīng)方程式 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
（3）氯氣壓縮成為液氯屬于 物理物理變化（選填“物理”“化學(xué)”）。常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會觀察到大量的白煙（NH4Cl），其中一步反應(yīng)是：2NH3+3Cl2→N2+6HCl,該反應(yīng)也表明氯和氮的非金屬性 氯氯＞氮氮。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl。該白煙的成分溶于水，溶液呈 酸酸性。（酸、堿或中性），用離子方程式解釋原因 NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4++H2O?NH3?H2O+H+。
（4）pH=2的醋酸和鹽酸兩溶液中，水的電離 bb。
a.都被促進(jìn)
b.都被抑制
c.甲中被促進(jìn)，乙中被抑制
d.甲中被抑制，乙中被促進(jìn)
（5）取25mLpH=2的醋酸溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為c（Na+） 小于小于c（CH3COO-）。
電解
電解
【考點(diǎn)】電解原理．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；陰；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；物理；氯；氮；NH3+HCl=NH4Cl；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；b；小于
電解
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
相似題
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1．鈰（Ce）是鑭系金屬元素?？諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202410/176/89289c6f.png" style="vertical-align:middle" />NO-3發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：129引用：7難度：0.7 -
2．（NH4）2S2O8電化學(xué)循環(huán)氧化法可用于廢水中苯酚的降解，示意圖如圖。
（1）（NH4）2S2O8的電解法制備。
已知：電解效率η的定義為η（B）=×100%。n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）
①電極b是極。
②生成S2的電極反應(yīng)式是O2-8。
③向陽極室和陰極室各加入100mL溶液。制備S2的同時(shí)，還在電極b表面收集到2.5×10-4mol氣體，氣體是O2-8。經(jīng)測定η（S2）為80%，不考慮其他副反應(yīng)，則制備的（NH4）2S2O8的物質(zhì)的量濃度為O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+性度較高時(shí)會導(dǎo)致SO-4?猝滅。S2SO-4可將苯酚氧化為CO2，但反應(yīng)速率較慢。加入Fe2+可加快反應(yīng)，過程為：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4?+Fe3+SO-4
ii.?將苯酚氧化SO-4
①?氧化苯酚的離子方程式是SO-4。
②將電解得到的含S2溶液稀釋后加入苯酚處理器，調(diào)節(jié)溶液總體積為1L，pH=1，測得在相同時(shí)間內(nèi)，不同條件下苯酚的降解率如圖。O2-8
用等物質(zhì)的量的鐵粉代替FeSO4，可明顯提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚殘留量的測定
已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。
取處理后的水樣100mL，酸化后加入KBr溶液，通電。電解產(chǎn)生的Br2全部與苯酚反應(yīng)，當(dāng)苯酚完全反應(yīng)時(shí)，消耗的電量為a庫侖，則樣品中苯酚的含量為g/L。（苯酚的摩爾質(zhì)量：94g/mol）發(fā)布：2024/12/30 11:30:1組卷：136引用：2難度：0.4 -
3．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
（1）通入氧氣的電極為極，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式。
（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.6
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