1．草木灰的有效成分是K₂CO₃，還含有少量的Na⁺、Cl^-、和大量不溶于水的固體。為測定其中K₂CO₃的含量，設計方案一如下：

（1）洗滌濾渣的目的是 。
（2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。
（3）（單選）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是 。
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．移液管
D．錐形瓶
（4）取用10.00mL浸出液進行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現象是 。
（5）若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL，則該樣品中碳酸鉀的質量分數為 。若沒有用標準液潤洗滴定管，則實驗結果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案二：利用如圖裝置，通過反應前后總質量的改變，確定CO₂氣體的質量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。

（6）實驗時發(fā)生反應的離子方程式為 。
（7）判斷反應完全的依據是 。
（8）與方案一相比，方案二的優(yōu)缺點為 。

2．鋁鎂合金是飛機制造、建筑等行業(yè)的重要材料。為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鋁的質量分數，將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，設計了下列實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（1）同學們擬選用如圖1實驗裝置完成實驗：

你認為最簡易的裝置其連接順序是A→→→；連接好裝置首先應進行的操作是 。
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以上裝置會引起較大誤差。于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用除了 以外，從精確測量氫氣體積的角度分析，還有一個作用是滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②已知金屬與酸的反應是放熱反應，為了較準確測量室溫、一個標準大氣壓下氫氣的體積，在讀反應前后量氣管乙中液面的讀數求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應注意 （填字母）。
A．冷卻至室溫再讀數
B．乙管中液面不再上升時應該及時讀數
C．讀數時應上下移動量氣管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．讀數時不必使甲、乙中液面左右相平
③若實驗用鋁鎂合金的質量為5.1g,測得氫氣體積為5.6L（已轉換成標準狀況），則合金中鋁的質量分數為 （保留兩位有效數字）。
（3）有同學提出把分液漏斗中的稀硫酸換成氫氧化鈉溶液也可以測定鋁鎂合金中的鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
①實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）
②實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bL（已換算為標準狀況），錐形瓶中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量為 。（用a、b、c表示）

3．某?；瘜W課外小組為了鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，以及測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數，用不同的方法開展了實驗，具體情況如圖所示。

Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
（1）根據圖1、2所示實驗，能夠達到實驗目的的是 （填數字）。
（2）①圖3、4所示實驗均能鑒別這兩種物質，寫出其中屬于離子反應的離子方程式 。②若用圖4所示實驗確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 （填化學式）。
Ⅱ.測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質量分數
方案一、用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：

（3）①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實驗名稱依次是 、洗滌、干燥、稱量。
②該方案中涉及有關反應的離子方程式為 。
③該試樣中碳酸鈉的質量分數的計算式為 。
方案二、按如圖所示裝置及主要流程進行實驗：

（4）裝置A裝稀硫酸的儀器是 ，裝置B盛放的物質是 ，能否用鹽酸代替稀硫酸進行實驗 （填“能”或“不能”）。
（5）在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時應緩慢滴加，若快速滴加，則會導致測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）有同學認為，為了減少實驗誤差，在反應前和反應后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是 。