Ⅰ．化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）明礬[KAl（SO
4）
2?12H
2O]可用于凈水。往明礬溶液中逐滴加Ba（OH）
2溶液，若使
恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
Al
3++2
+2Ba
2++4OH
-═2BaSO
4↓+
+2H
2O
Al
3++2
+2Ba
2++4OH
-═2BaSO
4↓+
+2H
2O
；若使Al
3+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Al
3++3
+3Ba
2++6OH
-=3BaSO
4↓+2Al（OH）
3↓
2Al
3++3
+3Ba
2++6OH
-=3BaSO
4↓+2Al（OH）
3↓
。
（2）飲用水中的
對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中
的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將
還原為N
2。補(bǔ)充完整下列化學(xué)方程式，并在方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
+4NaOH═10NaAlO
2+3N
2↑+2H
2O；
+4NaOH═10NaAlO
2+3N
2↑+2H
2O；
：
10
10
Al+
6
6
NaNO
3+
4
4
NaOH═
10NaAlO2
10NaAlO2
+
3
3
N
2↑+
2
2
H
2O。
Ⅱ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題。
（3）若A是一種黃綠色氣體，可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)。寫出實(shí)驗(yàn)室用MnO
2制備A的離子方程式：
2Cl
-+MnO
2+4H
+2H
2O+Cl
2↑+Mn
2+2Cl
-+MnO
2+4H
+2H
2O+Cl
2↑+Mn
2+；寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
。
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：
。
②取100mLB、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
。請(qǐng)將產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下且不考慮產(chǎn)生氣體在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在如圖坐標(biāo)系中
。
