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當(dāng)前位置:
2022年陜西省西安高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)第一次適應(yīng)性試卷
>
試題詳情
Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。
(1)FeCl
3
是一種常用的凈水劑,Cl元素的原子核外有
17
17
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;有
5
5
種不同能級(jí)的電子,基態(tài)Fe
3+
的電子排布式為
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K
4
[Fe(CN)
6
]來檢驗(yàn)Fe
3+
.FeCl
3
與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
K
2
[Fe(SCN)
5
]
K
2
[Fe(SCN)
5
]
;K
4
[Fe(CN)
6
]與Fe
3+
反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)
6
],該物質(zhì)晶胞的
1
8
結(jié)構(gòu)如圖所示(K
+
未畫出),則一個(gè)晶胞中的K
+
個(gè)數(shù)為
4
4
。
(3)Cu
2+
能與乙二胺(H
2
N-CH
2
-CH
2
-NH
2
)形成配離子如圖:
,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
abd
abd
(填字母)。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
一個(gè)乙二胺分子中共有
11
11
個(gè)σ鍵,C原子的雜化方式為
sp
3
sp
3
。
(4)金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm.則銅原子的直徑約為
361
2
361
2
pm。
【考點(diǎn)】
晶胞的計(jì)算
;
配合物與超分子
;
原子核外電子排布
;
化學(xué)鍵
;
物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
.
【答案】
17;5;1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
;K
2
[Fe(SCN)
5
];4;abd;11;sp
3
;
361
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:21
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS
2
),反應(yīng)生成SO
2
和FeS等,F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
A.Cu的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d
10
4s
1
B.晶胞中S的配位數(shù)為12
C.中子數(shù)為30的Fe的原子符號(hào):
56
26
Fe
D.SO
2
分子的立體構(gòu)型:V形
發(fā)布:2024/10/23 5:0:2
組卷:42
引用:1
難度:0.6
解析
2.
A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)E
+
的價(jià)電子排布式:
?;鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
。
(2)
A
+
5
由美國空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為
。
(3)B
3
分子的空間構(gòu)型為
,其中B原子的雜化類型是
,與B
3
分子互為等電子體的微粒有
(寫一種離子)。
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的
。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式
。
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY
n
,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金(LaNi
n
)晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10
-23
cm
3
,儲(chǔ)氫后形成LaNi
n
H
4.5
的合金(氫進(jìn)入晶體空隙,體積不變),則LaNi
n
中n=
(填數(shù)值);氫在合金中的密度為
g/L。
發(fā)布:2024/10/24 0:0:2
組卷:26
引用:2
難度:0.3
解析
3.
鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題。
(1)F原子的核外電子有
種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
(2)-40℃時(shí),F(xiàn)
2
與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
,HOF水解的產(chǎn)物為
(填化學(xué)式)。
(3)Cl
2
O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
;ClO
2
的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl
2
O相同,但ClO
2
中存在大π鍵(π
3
5
),則ClO
2
中O-Cl-O鍵角
(填“>”“<”或“=”)Cl
2
O中Cl-O-Cl鍵角。
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX
4
)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX
4
的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?
。
(5)一定條件下,K、CuCl
2
和F
2
反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A
,則化合物X的密度為
g/cm
3
(用含N
A
、a、c的代數(shù)式表示)。
發(fā)布:2024/10/24 9:0:2
組卷:17
引用:1
難度:0.5
解析
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