當(dāng)前位置： 2022年陜西省西安高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)第一次適應(yīng)性試卷> 試題詳情

Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。
（1）FeCl₃是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有
17
17
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有
5
5
種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe³⁺的電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
。
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K₄[Fe（CN）₆]來檢驗(yàn)Fe³⁺．FeCl₃與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
K₂[Fe（SCN）₅]
K₂[Fe（SCN）₅]
；K₄[Fe（CN）₆]與Fe³⁺反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，該物質(zhì)晶胞的
1
8
結(jié)構(gòu)如圖所示（K⁺未畫出），則一個(gè)晶胞中的K⁺個(gè)數(shù)為
4
4
。
（3）Cu²⁺能與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
abd
abd
（填字母）。
a.配位鍵　b.極性鍵　c.離子鍵　d.非極性鍵
一個(gè)乙二胺分子中共有
11
11
個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為
sp³
sp³
。
（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm.則銅原子的直徑約為
361
2
361
2
pm。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；配合物與超分子；原子核外電子排布；化學(xué)鍵；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算．

【答案】17；5；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；K₂[Fe（SCN）₅]；4；abd；11；sp³；

361

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5

相似題

1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
A．Cu的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹
B．晶胞中S的配位數(shù)為12
C．中子數(shù)為30的Fe的原子符號(hào)：

56
26
Fe
D．SO₂分子的立體構(gòu)型：V形
發(fā)布：2024/10/23 5:0:2組卷：42引用：1難度：0.6
解析
2．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E⁺的價(jià)電子排布式：

?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是

。
（2）
A
+
5
由美國空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為

。
（3）B₃分子的空間構(gòu)型為

，其中B原子的雜化類型是

，與B₃分子互為等電子體的微粒有

（寫一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的

。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡式

。
（5）由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n=

（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

g/L。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：26引用：2難度：0.3
解析
3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題。
（1）F原子的核外電子有

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能

（填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時(shí)，F(xiàn)₂與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為

，HOF水解的產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為

；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角

（填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點(diǎn)如圖所示，TiX₄的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?

。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價(jià)為+2，X的化學(xué)式為

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為

g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/24 9:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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