當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年四川省遂寧市射洪中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

Fe、Ni、Se、Zn是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為
3d⁸4s²
3d⁸4s²
，其原子核外共有
28
28
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（2）Ni（CO）₄常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。推測(cè)Ni（CO）₄是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），每摩爾該物質(zhì)含的σ鍵數(shù)
8
8
mol。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液或苯酚（）檢驗(yàn)Fe³⁺。
①寫出SCN^-的等電子體
CO₂或CS₂或N₂O
CO₂或CS₂或N₂O
（寫出一種分子）
②苯乙烯（C₆H₅-CH═CH₂）中碳原子雜化類型為
sp²
sp²
。

（4）配位化合物[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中心原子Co的化合價(jià)
+3
+3
，配位數(shù)為
4
4
，配位原子為
N、Cl
N、Cl
。
（5）硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。
①相鄰的Se^2-與Zn²⁺之間的距離為
3
4
a
3
4
a
pm。
②已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為（0，0，0），B點(diǎn)為（1，1，1），則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
（
1
4
，
3
4
，
3
4
）
。
③若硒化鋅晶體的密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=
4
×
144
ρ
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
/mol
4
×
144
ρ
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
/mol
（用含a、ρ的計(jì)算式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】3d⁸4s²；28；非極性；8；CO₂或CS₂或N₂O；sp²；+3；4；N、Cl；

a；（

，

）；

144

（

）

/mol

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.4

相似題

1．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是

。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）。
（3）氣態(tài)SeO₃立體構(gòu)型為

，中心原子的雜化類型是

。
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：

。
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為

，層間作用力為

；
（6）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為

，若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則合金的密度為

g?cm^-3 （金、銅的摩爾質(zhì)量分別用M_（Au）、M_（Cu）表示。只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體，硬度很大，熔點(diǎn)約為1700℃，氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu)，其中最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對(duì)應(yīng)晶體的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>
A．氮化鎵晶體屬于分子晶體
B．該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子
C．Ga原子周圍等距且最近的Ga原子數(shù)為6
D．該晶體的密度為
112
3
a
2
c
N
A
×10³⁰g?cm^-3
發(fā)布：2024/10/25 22:0:2組卷：44引用：3難度：0.6
解析
3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。
（1）F原子的核外電子有

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能

（填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時(shí)，F(xiàn)₂與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無(wú)色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為

，HOF水解的產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為

；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角

（填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點(diǎn)如圖所示，TiX₄的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?

。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價(jià)為+2，X的化學(xué)式為

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為

g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/24 9:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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