研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國(guó)中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來(lái)治療癬疥、中風(fēng)等。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖1．雄黃分子中孤電子對(duì)數(shù)與成鍵電子對(duì)數(shù)之比為

6：5

6：5

，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等，則AsO₄^3-的空間構(gòu)型是

正四面體

正四面體

。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

①Ti³⁺的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹

。
②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

TiN＞CaO＞KCl

TiN＞CaO＞KCl

，原因是

KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高

KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高

。
（3）Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是

B

B

。（填字母標(biāo)號(hào)）假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為

3

3

M

32

r

3

N

A

3

3

M

32

r

3

N

A

g/cm³．（列式即可，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）