研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:
(1)我國(guó)中醫(yī)把雄黃作為解毒劑,用來(lái)治療癬疥、中風(fēng)等。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖1.雄黃分子中孤電子對(duì)數(shù)與成鍵電子對(duì)數(shù)之比為
6:5
6:5
,砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等,則AsO43-的空間構(gòu)型是 正四面體
正四面體
。
(2)已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。
離子晶體 |
NaCl |
KCl |
CaO |
晶格能/kJ?mol-1 |
786 |
715 |
3401 |
①Ti
3+的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d1
1s22s22p63s23p63d1
。
②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?
TiN>CaO>KCl
TiN>CaO>KCl
,原因是
KCl、CaO、TiN均為離子晶體,形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多,晶格能越大,熔點(diǎn)越高
KCl、CaO、TiN均為離子晶體,形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多,晶格能越大,熔點(diǎn)越高
。
(3)Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲、乙所示,若按甲虛線方向切割乙,得到的截面圖中正確的是
B
B
。(填字母標(biāo)號(hào))假設(shè)鐵原子的半徑是rcm,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為
g/cm
3.(列式即可,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
A)