X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表
| 元素 | 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 |
| X | 其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
| Y | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
| Z | 非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰 |
| M | 單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子 |
| Q | 其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料 |
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能
N
N
＞O
O
；X和Z形成的化合物XZ2為一種液體溶劑，其分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1
1：1
．（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備M單質(zhì)的離子方程式
MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O
△
MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O
． △
（4）M的氣態(tài)氫化物和氟化氫相比（寫(xiě)化學(xué)式）
穩(wěn)定性強(qiáng)的是
HF
HF
，其原因是因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl,所以HF穩(wěn)定
因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl,所以HF穩(wěn)定
；沸點(diǎn)高的是
HF
HF
，其原因是因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高
因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高
．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】1s22s22p63s23p63d64s2；N；O；1：1；MnO2+2Cl-+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O；HF；因?yàn)樵胤墙饘傩訤＞Cl，所以HF穩(wěn)定；HF；因?yàn)镠F分子之間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)高
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.3
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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