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當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年浙江省紹興市越城區(qū)建功中學(xué)教育集團(tuán)九年級(jí)（上）月考科學(xué)試卷（10月份）> 試題詳情

某興趣小組為測定CuSO₄和H₂SO₄混合溶液中CuSO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在燒杯中加入100g該混合溶液，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的分子、離子

H₂O、Na⁺、

（用化學(xué)符號(hào)表示）。
（2）求混合溶液中CuSO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
（已知2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓）
（3）若改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液重新實(shí)驗(yàn)，請你在圖中大致畫出此時(shí)燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的變化曲線，并在曲線上標(biāo)出當(dāng)H₂SO₄、CuSO₄恰好完全反應(yīng)時(shí)所消耗的NaOH溶液的具體質(zhì)量。

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【答案】H₂O、Na⁺、

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：2難度：0.5

相似題

1．實(shí)驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實(shí)驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

測量次數(shù)	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的鹽酸總質(zhì)量/g	0	5	15	20	25
溶液總質(zhì)量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

請分析計(jì)算：
（1）第

次測量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì)。
（2）表中m=

。
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

發(fā)布：2024/10/23 2:0:1組卷：58引用：3難度：0.5

解析

2．蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂的混合溶液。如圖是向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。已知0→a段發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂。請回答以下問題：
（1）原溶液中FeCl₃的質(zhì)量為

。
（2）a→b段發(fā)生的反應(yīng)為

。
（3）利用第2小題中的化學(xué)方程式可以求得x=

。
（4）取出c點(diǎn)溶液中的固體，投入足量CuCl₂溶液，最終可得多少克Cu？
發(fā)布：2024/10/23 2:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
解析
3．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）
求：（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是

。
（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
發(fā)布：2024/10/22 2:0:1組卷：275引用：4難度：0.5
解析

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