自然界中存在如下氮的轉(zhuǎn)化：
i.2NO2（g）+2OH-（aq）=NO-3（aq）+NO-2（aq）+H2O（1）
ii.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
（1）NO-3的空間結(jié)構(gòu)為 平面三角形平面三角形。
（2）ZnO是氮的氧化物的重要吸附劑，已知ZnO晶胞參數(shù)為cpm,則該晶胞（圖1）中，O2-能夠構(gòu)成 44個最小正八面體，O2-與Zn2+核間最短距離為 34c34cpm。
（3）反應(yīng)ii正反應(yīng)的活化能為335kJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為427kJ/mol,則反應(yīng)ii的ΔH=-92 kJ/mol-92 kJ/mol。
（4）一定條件下，在2L的剛性容器中充入1molN2（g）、3molH2（g）發(fā)生反應(yīng)ii至平衡，如圖2圖示表述正確的有 CDCD。
（5）反應(yīng)ii,若起始時n（N2）：n（H2）=1：3，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為x（NH3），實驗測得400℃下，x（NH3）～p及5×103Pa下，x（NH3）～t存在如圖3曲線關(guān)系。
①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是 NN（填“M”或“N”），判斷依據(jù)是 正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減少正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減少。
②x=13時，N2的轉(zhuǎn)化率為 50%50%，此時反應(yīng)條件為 200℃、a×105Pa200℃、a×105Pa或 500°C、c×105Pa500°C、c×105Pa。
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【答案】平面三角形；4；c；-92 kJ/mol；CD；N；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，氨氣含量減少；50%；200℃、a×105Pa；500°C、c×105Pa
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/8 18:30:1組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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