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2021-2022學(xué)年吉林省通化市部分重點(diǎn)中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程:
①?gòu)膽覞嵋褐袑g(OH)
2
分離出來(lái)的操作名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
。
②Mg(OH)
2
轉(zhuǎn)化為MgCl
2
的離子方程式是
Mg(OH)
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
Mg(OH)
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
。
③由無(wú)水MgCl
2
制取Mg的化學(xué)方程式是
MgCl
2
(熔融)
電解
Mg+Cl
2
↑
MgCl
2
(熔融)
電解
Mg+Cl
2
↑
。
(2)海帶灰中富含以I
-
形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I
2
的途徑如圖所示:
①灼燒所用儀器是下列中的哪一種
b
b
(填字母序號(hào))。
a.蒸發(fā)皿
b.坩堝
c.燒杯
②向酸化的濾液中加入過(guò)氧化氫溶液,可將I
-
氧化為I
2
,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
2H
+
+2I
-
+H
2
O
2
=I
2
+2H
2
O
2H
+
+2I
-
+H
2
O
2
=I
2
+2H
2
O
。
③上述反應(yīng)結(jié)束后,可加入萃取劑,采用萃取分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是
bd
bd
(填字母序號(hào))。
a.乙酸
b.四氯化碳
c.硝酸
d.苯
【考點(diǎn)】
從海帶中提取碘
.
【答案】
過(guò)濾;Mg(OH)
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O;MgCl
2
(熔融)
電解
Mg+Cl
2
↑;b;2H
+
+2I
-
+H
2
O
2
=I
2
+2H
2
O;bd
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:51
引用:7
難度:0.5
相似題
1.
海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn).
已知:②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl
2
+2KI═2KCl+I
2
.
(1)寫(xiě)出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①
,③
.
(2)F中下層液體的顏色為
色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為
.
(3)從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是
.
發(fā)布:2024/8/17 10:0:1
組卷:12
引用:3
難度:0.5
解析
2.
海帶中含有豐富的碘元素。以下為某興趣小組以灼燒后的海帶灰提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案,各步流程如圖。下列說(shuō)法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/407/45bbc9d6.png" style="vertical-align:middle" />
A.裝置①灼燒海帶碎片使之變?yōu)楹Щ?/label>
B.裝置②過(guò)濾海帶灰的濁液可得碘單質(zhì)
C.裝置③分液后從上口倒出碘的四氯化碳溶液
D.裝置④蒸餾從含碘懸濁液中分離出碘單質(zhì)
發(fā)布:2024/9/7 1:0:8
組卷:9
引用:1
難度:0.6
解析
3.
海帶中含有碘元素,從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。
(1)“灼燒”時(shí)用到下列儀器中的
。
A.酒精燈
B.漏斗
C.蒸發(fā)皿
D.坩堝
(2)“浸泡過(guò)濾”后濾液中含有I
-
,“氧化”的離子方程式為
。
(3)檢驗(yàn)“氧化”產(chǎn)生I
2
的操作:取“氧化”后的少量溶液于試管中,
(實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。
(4)“提取”存在以下兩種方案。
已知:3I
2
+6NaOH=5NaI+NaIO
3
+3H
2
O;酸性條件下,I
2
在水溶液中的溶解度很小。
①方案乙中“操作X”的名稱是
。
②方案甲中,“酸化”步驟氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
。
③該流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是
。
④采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低,原因是
。
發(fā)布:2024/8/31 0:0:8
組卷:51
引用:1
難度:0.5
解析
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