已知鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液呈黃色，可以與Fe²⁺反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂（鐵氰化亞鐵）沉淀，因而在實(shí)驗(yàn)室中常用于鑒別溶液中是否存在Fe²⁺。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組查閱資料了解到[Fe（CN）₆]^3-具有氧化性，可被還原生成[Fe（CN）₆]^4-，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究下[Fe（CN）₆]^3-的相關(guān)性質(zhì)。
（1）實(shí)驗(yàn)一：向飽和Na₂S溶液中滴加幾滴0.1mol?L^-1的K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2[Fe（CN）₆]^3-+S^2-=2[Fe（CN）₆]^4-+S↓

2[Fe（CN）₆]^3-+S^2-=2[Fe（CN）₆]^4-+S↓

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（2）實(shí)驗(yàn)二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴0.1mol?L^-1的K₃[Fe（CN）₆]溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為

溶液變藍(lán)

溶液變藍(lán)

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Ⅱ.小組同學(xué)提出問(wèn)題：K₃[Fe（CN）₆]能否將Fe氧化成Fe²⁺？設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)三	取少量0.1mol?L-1的K3[Fe（CN）6]溶液于試管中，加入適量鐵屑	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)四	向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量NaCl固體	溶液中出現(xiàn)藍(lán)色渾濁

（3）指導(dǎo)老師指出實(shí)驗(yàn)中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的K₃[Fe（CN）₆]溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為

排除溶液中的O₂并隔絕空氣

排除溶液中的O₂并隔絕空氣

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（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：

K₃[Fe（CN）₆]可以將Fe氧化成Fe²⁺

K₃[Fe（CN）₆]可以將Fe氧化成Fe²⁺

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②反思現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)行，加入NaCl的作用為

破壞表面的氧化膜

破壞表面的氧化膜

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③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由Cl^-而不是Na⁺造成的，可向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化學(xué)式），觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
（5）拓展實(shí)驗(yàn)：按如圖所示裝置及試劑組裝儀器，觀察到電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，F(xiàn)e電極表面的電極方程式為

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

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