鈦被譽為第三金屬，鈦合金材料因具有耐腐蝕等優(yōu)良性能被廣泛應用。工業(yè)上，用二氧化鈦、炭和氯氣在高溫下反應生成四氯化鈦和一氧化碳；四氯化鈦被鈉、鎂、鋅等活潑金屬還原成鈦?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO與N2互為等電子體，CO分子中π鍵和σ鍵的數目之比為2：12：1。
（2）基態(tài)鈦原子核外有22個未成對電子。
（3）四氯化鈦的熔點為-25℃，沸點為136.4℃。四氯化鈦晶體類型是分子晶體分子晶體，熔化四氯化鈦晶體需要克服的作用力類型是分子間作用力分子間作用力。
（4）二氧化鈦（TiO2）晶胞如圖所示，白球代表氧氧（填“鈦”或“氧”），黑球的配位數為66。
【答案】2：1；2；分子晶體；分子間作用力；氧；6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：1難度：0.7
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