某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量硫酸鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeSO₄溶液時(shí)需加入少量鐵屑，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

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（2）A組同學(xué)取2mLFeSO₄溶液，加入幾滴雙氧水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明雙氧水可將Fe²⁺氧化。FeSO₄溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

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（3）B組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeSO₄溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴雙氧水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

隔絕空氣（防止O₂將Fe²⁺氧化）

隔絕空氣（防止O₂將Fe²⁺氧化）

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（4）C組同學(xué)向少量FeCl₃溶液中通入足量SO₂，發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺

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（5）E組同學(xué)為了探究Fe₂（SO₄）₃與Cu的反應(yīng)，做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①Fe³⁺與Cu反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

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②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：
i.CuSCN是難溶于水的白色固體；
ii.SCN^-的化學(xué)性質(zhì)與I^-相似；
iii.2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂填寫以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)方案
步驟1：取4mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol?L-1的KSCN溶液	無明顯現(xiàn)象
步驟2：取4mL 0.1 0.1 mol/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	產(chǎn)生白色沉淀

Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)的離子方程式為

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂

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