一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含 Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收。
（1）在人體中進(jìn)行Fe2+①②Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生 氧化氧化反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3+被 還原還原。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話(huà)說(shuō)明，維生素C在這一反應(yīng)中被 氧化氧化。
（3）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為 Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
①
②
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】氧化；還原；氧化；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.7
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