某高二化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鉻及其化合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料：①元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體；②Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似。
實(shí)驗(yàn)探究一：Cr3+在不同酸堿性條件下轉(zhuǎn)化情況
（1）在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是 藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。
實(shí)驗(yàn)探究二：現(xiàn)測(cè)某工業(yè)廢水中鉻的含量
步驟I：取25.00mL廢水（含有一定量K2Cr2O7和K2CrO4）于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，移取25.00mL稀釋后的廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟II：加入稍過(guò)量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。
步驟皿：用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），記錄滴定前和滴定終點(diǎn)數(shù)據(jù)。
步驟IV…
步驟V：處理數(shù)據(jù)并將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行處理（防止鉻的污染并對(duì)資源回收利用）。
（2）步驟I加入適量稀硫酸酸化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，也為步驟II提供了酸性環(huán)境；步驟I的指示劑為 淀粉溶液淀粉溶液；步驟IV為 重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次。
（3）0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液裝在 堿式堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。若某次滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液體積為12.50mL。計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是 3.473.47g?L-1（保留3位有效數(shù)字）。
（4）誤差分析：
①若盛裝Na2S2O3溶液的滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果會(huì) 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若步驟I加入稀硫酸酸化過(guò)量（溶液pH過(guò)低），測(cè)定結(jié)果會(huì) 偏大偏大。
實(shí)驗(yàn)探究三：廢水中鉻的處理方法
為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理Cr2O72-綠礬H+Cr3+、Fe3+石灰水Cr（OH）3、Fe（OH）3
（5）寫(xiě)出廢水中加入綠礬和稀硫酸，Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
綠礬
H
+
石灰水
【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．
【答案】藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；淀粉溶液；重復(fù)上述滴定操作步驟2～3次；堿式；3.47；偏大；偏大；6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：2難度：0.4
相似題
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱(chēng)是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：16引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱(chēng)為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫(xiě)字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱(chēng)是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5