已知實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，某化學(xué)實驗小組用如圖1所示實驗裝置制取純凈、干燥的氯氣。請回答下列問題：
（1）請寫出該實驗中制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置B的目的是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl，裝置C的作用是 吸收Cl2中混有的水蒸氣吸收Cl2中混有的水蒸氣。
（3）在制取氯氣的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有 還原性和酸性還原性和酸性。
（4）為了防止污染空氣，在裝置E中盛裝冷的NaOH溶液，吸收氯氣后的溶液具有漂白性。
①從氧化還原的角度分析，裝置E中發(fā)生反應(yīng)時Cl2的作用是 既做氧化劑，也做還原劑既做氧化劑，也做還原劑。
②該漂白性溶液的有效成分是 次氯酸鈉次氯酸鈉（填名稱）。
③檢驗該漂白性溶液中是否含有Cl-的方法是 取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，有關(guān)離子方程式為 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓。
（5）小何設(shè)計了如圖2所示實驗，為進行圖2實驗，需要一瓶體積為500mL的氯氣。（常溫下氯氣的密度為2.91g/L）
①理論上制取這瓶氯氣需要 1.781.78gMnO2（結(jié)果保留至0.01）。但在實際稱取時，我們往往會稱取適當多于理論的量，其主要原因是 MnO2不能完全反應(yīng)完MnO2不能完全反應(yīng)完。
②通入干燥的氯氣后觀察到裝置A中干燥的紅色布條不褪色，裝置B中濕潤的紅色布條褪色，由此可以得出的結(jié)論是 干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣具有漂白作用干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣具有漂白作用。
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【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；吸收Cl2中混有的水蒸氣；還原性和酸性；既做氧化劑，也做還原劑；次氯酸鈉；取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-；Ag++Cl-=AgCl↓；1.78；MnO2不能完全反應(yīng)完；干燥的氯氣不具有漂白作用，潮濕的氯氣具有漂白作用
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/6 2:0:1組卷：40引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
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發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7