磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。
（1）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。
①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜原子光譜上的特征譜線來鑒定元素。
②白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是P4、CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水P4、CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水。
③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖1所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法不正確的是CC。
A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化
B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力
C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上
D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高
（2）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。磷化硼晶體的晶胞如圖2所示，其中實(shí)心球?yàn)榱自印?br />請(qǐng)回答下列問題：
①磷化硼的化學(xué)式為BPBP，該晶體的晶體類型是原子晶體原子晶體。
②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p5[Ar]3d104s24p5，三溴化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形平面三角形，合成磷化硼的化學(xué)方程式為：PBr3+BBr3+3H2 高溫 BP+6HBrPBr3+BBr3+3H2 高溫 BP+6HBr。
③在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為面心立方最密堆積面心立方最密堆積，磷原子的配位數(shù)為44，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是BB。已知晶體中B與P原子的最近距離為anm,則該晶體的密度的表達(dá)式為（不需化簡）42×4NA×（43×a×10-7）342×4NA×（43×a×10-7）3g/cm3。
高溫
高溫
42
×
4
N
A
×
（
4
3
×
a
×
1
0
-
7
）
3
42
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4
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A
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（
4
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a
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0
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7
）
3
【答案】原子光譜；P4、CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，P4難溶于水；C；BP；原子晶體；[Ar]3d104s24p5；平面三角形；PBr3+BBr3+3H2 BP+6HBr；面心立方最密堆積；4；B；
高溫
42
×
4
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A
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（
4
3
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a
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7
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3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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